Exemples d’innovations pour produire mieux et plus en réduisant l’impact de l’agriculture sur l’environnement .

Comment réconcilier la chimie et l’environnement. Une nouvelle logique dans l’utilisation des insecticides ciblant uniquement le mécanisme de reproduction de l’insecte : l’exemple de la vigne et du ver de la grappe.

Comment stimuler l’interface sol-plante pour concilier productivité et environnement : les principes et les produits qui en découlent.

Présentation des quatre catégories de bio-contrôle dans la protection intégrée des cultures : macroorganismes, micro-organismes, médiateurs chimiques, substances naturelles. Les atouts et les limites.

Un panorama des techniques associant chimie et agriculture.

L’intégration de l’innovation technologique dans le monde agricole va de pair avec l’évolution des mœurs et des mentalités.

Une introduction faisant appel aux grandes figures du passé - Pasteur, Boussingault- pour raconter les relations entre la chimie et l’agriculture.

Le dioxyde de carbone : ami ou ennemi ? Le réchauffement climatique ne fait désormais plus aucun doute. Les climatosceptiques préfèrent maintenant discuter des causes. L’un de leur sujet de prédilection est le rôle supposé du dioxyde de carbone sur l’augmentation de la température sur Terre. Pourquoi le rôle du dioxyde de carbone dans le réchauffement climatique est-il si controversé ?

Terminale - Spécialité ST2S

Objectifs : Exprimer la composition de l’air sous forme de fractions molaires ou de pourcentages molaires et interpréter ces données.
Proposer des tests chimiques mettant en évidence la présence des gaz CO₂, H₂O et O₂.

Thème 1 : Prévenir et sécuriser.
Partie : La sécurité chimique dans l’environnement.

Notions et contenus : Fraction molaire et pourcentage molaire.
Composition de l’air.

L’électrolyse un process largement répandu.  Malgré son coût énergétique, l’électrolyse est largement utilisée dans l’industrie chimique, notamment pour préparer et purifier des métaux et non-métaux. D’autres applications jouent également un rôle important dans l’industrie de l’électrolyse. Les procédés de fabrication d’aluminium Al, de dichlore Cl₂, de dihydrogène H₂ ou d’eau oxygénée H₂O₂ utilisent cette technologie. L’électrolyse trouve aussi sa place dans d’autres domaines comme ceux de la protection contre la corrosion ou de la conservation d’anciens objets (en archéologie notamment). Cette activité a pour but de décrire le fonctionnement d’une électrolyse et d’illustrer ses domaines d’applications.

Terminale - Spécialité PC

Objectifs : Modéliser et schématiser, à partir de résultats expérimentaux, les transferts d’électrons aux électrodes par des réactions électrochimiques.
Déterminer les variations de quantité de matière à partir de la durée de l’électrolyse et de la valeur de l’intensité du courant.
Identifier les produits formés lors du passage forcé d’un courant dans un électrolyseur.
Relier la durée, l’intensité du courant et les quantités de matière de produits formés.

Constitution et transformation de la matière
Thème : Prévoir l’état final d’un système, siège d’une transformation chimique.
Partie : Forcer le sens d’évolution d’un système.

Notions et contenus : Passage forcé d’un courant pour réaliser une transformation chimique.
Constitution et fonctionnement d’un électrolyseur.

De nombreuses réactions d’oxydoréduction se déroulent en conditions biologiques comme dans les aliments que l’on mange. Ces transformations chimiques peuvent également expliquer les variations de couleurs exceptionnelles que l’on peut
observer dans certains paysages. Maîtriser ces réactions reste essentiel pour étudier le fonctionnement d’une pile et mieux optimiser le stockage de l’énergie sous forme chimique.

Terminale - STL (Spécialités PCM et SPCL)

Objectifs : Étudier des réactions d’oxydo-réduction.
Relier la constante d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction aux potentiels standard des couples redox en jeu.
Étudier le fonctionnement des piles.

Transformation chimique de la matière / réactions d’oxydo-réduction
Notions et contenus : Couple oxydant / réducteur (redox).
Réaction d’oxydo-réduction.
Pile, anode, cathode.

Chimie et développement durable / composition des systèmes chimiques
Notions et contenus : Oxydo-réduction / Réaction d’oxydo-réduction.
Potentiel, potentiel standard.
Relation de Nernst, constante d’équilibre.